物质是具有质量并占据空间的物理物质。物质可以以三种不同的形式存在：元素、化合物和混合物。元素是最纯净的物质形式，根据其物理和化学性质，基本上可分为金属和非金属两类。让我们看看金属与非金属的区别！
金属
金属是固体、有光泽、不透明和高密度的天然元素。大多数元素是金属，如碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素和锕系元素。金属的一些例子包括铝、金、铜、银等。
金属的物理性质：
- 金属有光泽(有光泽的表面)。
- 金属是热和电的良导体。
- 金属具有高密度和高熔点。
- 金属具有延展性(可以锤打成薄片)和延展性(可以拉伸成线)。
- 金属通常在室温下为固体，汞除外。
- 金属是不透明的，因此无法看穿金属。
- 金属很响亮，因为当它们被物体击中时会发出类似铃铛的声音。
金属的化学性质：
- 金属的原子最外层通常有 1 到 3 个价电子。
- 金属很容易腐蚀，因此很容易被氧化损坏，例如生锈的铁。
- 金属通常通过与氧反应形成本质上是碱性的金属氧化物。
- 金属往往容易失去电子以形成带正电的离子(阳离子)。
- 金属是很好的还原剂。
非金属
非金属是缺乏金属特性的天然元素。 它们通常在室温下以固态、液态或气态存在。 除氢外，所有非金属都位于元素周期表的右侧。 非金属的一些例子包括：氢、碳、氮、氧、硫、硒、磷、卤素和稀有气体。
非金属的物理性质：
- 非金属没有光泽。
- 非金属是热和电的不良导体。
- 非金属没有延展性，因此不能拉伸成电线。
- 非金属没有延展性，因此不能被打成薄片。
- 非金属既不响亮也不透明。
非金属化学性质：
- 非金属的原子最外层通常有 4 到 8 个价电子。
- 非金属倾向于获得价电子以形成带负电的离子（阴离子）。
- 非金属与氧气反应形成酸性或中性氧化物。
- 非金属是很好的氧化剂。
基于上述信息，金属和非金属之间的一些主要区别如下：
| 金属 | 非金属 |
|---|---|
| 金属是坚硬、有光泽或有光泽、致密和不透明的自然元素。 | 非金属是柔软、无光泽、密度较低且透明的天然元素。 |
| 金属是热和电的良导体。 | 非金属是热和电的不良导体。 |
| 金属本质上具有延展性，即它们可以拉伸成细线。 | 非金属没有延展性，即它们不能被拉伸成线。 |
| 金属具有延展性，即它们可以被打成薄片。 | 非金属没有延展性，即它们不能被打成薄片。 |
| 金属往往会失去电子以形成正电离子（阳离子），因此它们是良好的还原剂。 | 非金属倾向于获得或共享电子以形成电负离子（阴离子），因此它们是良好的氧化剂。 |
| 金属具有晶体结构。 | 非金属具有非晶结构。 |
| 金属在室温下以固态存在，汞除外。 | 非金属在室温下可能是固体、液体或气体。 |
| 金属通常具有高密度。 | 非金属通常具有低密度。 |
| 金属是响亮的，因为它们在被物体击中时会产生深沉的响声。 | 非金属是非响亮的，因为它们在被物体撞击时不会产生振铃声。 |
| 除钠和钾外，金属通常具有较高的熔点和沸点。 | 除石墨外，非金属的熔点和沸点一般都较低。 |
| 金属在原子的最外层含有 1 到 3 个价电子。 | 非金属在原子的最外层含有 4 到 8 个价电子。 |
| 金属与氧反应形成通常是碱性的金属氧化物。 | 非金属与氧气反应形成酸性或中性氧化物。 |
| 金属的示例：铝、铜、金、银等。 | 非金属的示例：氢、氦、碘、磷、碳。 |
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