离子化合物和分子化合物的区别

分子化合物是通过共享电子连接在一起的原子。基本上它们结合在一起的电中性粒子称为分子。有些分子化合物是非常简单的。其中最典型的例子是双原子分子，它只由两个原子组成。一氧化碳(CO)就是一个双原子化合物的例子。

简而言之，分子化合物被称为分子。大多数现有的分子化合物包含很多原子，如食糖，蔗糖，化学上写为C12H22O11。这意味着它有12个碳原子，22个氢原子，和11个氧原子。

在分子化合物中，原子的吸引力被称为共价键。分子化合物实际上与共价化合物相同：同样的东西有不同的名字。分子化合物通常有很少或没有导电性能。这些类型的化合物通常在两种非金属之间形成。

分子化合物的熔点和沸点都很低。正如已经说过的，它们是差的电导体，除非分子化合物是在水和极地中，否则只能进行微弱的导电。在标准温度和压力(STP)下，这些化合物可以处于不同的状态—固体、气体或液体。

还有另一种类型的化合物叫做离子化合物。这种化合物是在金属与非金属反应或结合时形成的。它们通过电的吸引力彼此相邻。通常情况下，离子化合物是固体，总是以晶体的形式出现，它们的熔点和沸点很高。它们在熔融或水溶液状态下也能很好地传导电流。

也许，最著名的离子化合物是食盐(NaCl)。钠的正离子Na+(带正电的阳离子)和氯离子Cl-(带负电的阴离子)形成了一个离子键，从而形成了离子化合物。离子化合物中出现了净势能的降低。这是由原子之间的电子转移带来的。