氧化和还原的区别

在有机和无机化学中，有许多化学反应是在两个分子相互引入时发生的。当分子发生反应，并且这个反应导致它们获得或失去电子时，就可以说是发生了氧化还原反应。从技术上讲，氧化还原反应改变了一个分子的氧化状态。然而，有更简单的术语可用于解释这一现象。

氧化还原反应是还原-氧化反应的简称。从本质上讲，当一个分子获得电子时就会发生还原反应。当一个分子失去电子时就会发生氧化反应。氧化还原反应总是平衡的方程式。当一个分子失去一个电子时，该电子会转移到邻近的分子。氧化代表损失，还原代表获得。这个过程一直在发生，以各种不同的方式进行。

可以看到氧化还原反应的一些地方：

一个切开的苹果在台面上变色
汽车保险杠上长出的一个锈斑
一根在火中燃烧的木头
一棵植物在进行光合作用
根部将氮气固定在自己身上，从而获得营养物质

还原剂的常见情况
当金属发生还原时，我们通常称之为腐蚀。所有金属都可以成为还原剂并放弃其电子。
活性金属容易放弃电子的还原剂
非活性金属很少放弃电子的还原剂
常见的活性金属有：铁、锌、铝、铬和镁。通过与空气、水或其他金属接触，它们很容易被还原。
生锈腐蚀或还原，产生一种称为氧化铁的碎屑状物质。还原反应越多，被氧化铁侵蚀的物质就越多。
镀锌用一层锌来保护铁。锌也会还原成氧化锌，但这种氧化锌不是碎屑状的，会保护金属的内层。

氧化剂的常见情况
漂白剂：当它减少污渍的电子时就会氧化。这些部分分解的污渍就更容易去除。
过氧化氢是一种氧化剂，它从头发的色素中去除电子，使其漂白。
臭氧是最强的氧化剂之一。它从大多数天然和人造产品中移除电子，导致它们更快地恶化。它还被认为可以分解你体内的细胞，从而刺激癌细胞的生长。