一个电子从一个原子转移到另一个原子是一个非常常见的现象，我们并没有注意到。为了实现转移，应满足电子亲和力的要求。电子亲和力是衡量某个原子获得一个电子时释放多少能量的标准，反之，它也是为了将电子从另一个原子中分离出来而需要的能量。
有时，电子不必从一个分子中分离出来，就可以与另一个分子形成结合。在这些情况下，电子被共享，并形成共价键。电负性是对一个分子吸引电子和形成共价键的能力的量化。因此，一个特定分子的电负性值越高，它对电子的吸引就越强。
电子亲和力是一个真正可量化的数值，可以在电子附着在原子上之后通过特定的科学手段进行测量。另一方面，电负性不能通过科学手段测量。它是一个通过计算得出的数字，涉及分子中原子的特性。那么应该理解，电负性的数值可以根据它所结合的分子而变化。由于无法验证的事实，也有许多方法来计算某个原子的电负性值。一些科学家认为，他们已经想出了一个最能描述电负性的公式，因此有许多不同的方程式。
电负性其实与电子亲和力没有什么不同。只是电子亲和力是单个原子的固定值，而电负性则更多地与分子而不是每个原子相关，其数值可以有一定程度的变化，尽管在无机化学的大多数计算中通常使用单一的数值。
电负性和电子亲和性的区别
- 电负性是一个与原子形成共价键的能力有关的数值。
- 电子亲和力是指一个电子附着在原子上时释放的能量。
- 电子亲和力是一个固定的、可测量的数值。
- 电负性是无法测量的，需要根据其他的原子特性，通过一些不同的方程式来计算，这取决于你所信奉的科学家。
- 电负值随不同的化学环境而变化。
- 电子亲和力是一个与单个原子相关的数值，而电子负性是一个分子的衍生值。
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