绝热一词起源于希腊语,它是热力学中最重要的过程之一,其特征是没有从或到正在处理的流体的热传递。
绝热过程也称为等热量过程,也被认为是直接属于等热量过程本身的东西。术语绝热也可以描述一个边界,其中如果边界是绝缘的,那么边界将变得无法通过热传递。另一种描述也可以是火焰温度,其中如果整个环境中没有显着的热损失,则称火焰温度为绝热温度。
绝热也可以描述一种加热或冷却。改变气体的总压力归因于绝热温度的变化,也就是说,没有任何形式的热量的加减。
在绝热加热中,这种现象发生在气体压力增加期间,因为其周围环境中会发生一些变量,例如活塞的情况。在柴油发动机中,使用绝热加热的原理来点燃汽油。相反,也有绝热冷却这样的东西,其中物质的压力降低。然而,这个过程不需要流体。
绝热过程可以是可逆的,也可以是不可逆的。给定变量 Î’Q 作为系统通过加热获得的能量,T 代表系统温度,dS 代表熵;如果是后者(不可逆绝热过程),则 Î’Q 被称为等于 0 但不等于 TdS。在编写表达式时,它将显示为 Î’Q=0≠TdS,因为 TdS 大于 0 (TdS>0)。其中一个例子是当气体在真空内膨胀时。相反,对于可逆过程,所有变量都是相等的。因此,变量表示为 Î’Q=0=TdS。对于这种情况,这个过程也被称为等熵过程(有时称为等熵过程)。
绝热和等熵的区别
- 绝热过程是流体中绝对没有热损失和增益的过程,而等熵过程仍然是绝热过程(没有热能传递)并且是可逆类型(没有熵变化)。
- 热过程可以是可逆的,也可以是不可逆的,但等熵过程本身就是一个可逆的绝热过程。
欢迎任何形式的转载,但请务必注明出处,尊重他人劳动成果。
转载请注明:文章转载自 有区别网 [http://www.vsdiffer.com]
本文标题:绝热和等熵的区别
本文链接:https://www.vsdiffer.com/vs/adiabatic-vs-isentropic.html
免责声明:以上内容仅是站长个人看法、理解、学习笔记、总结和研究收藏。不保证其正确性,因使用而带来的风险与本站无关!如本网站内容冒犯了您的权益,请联系站长,邮箱:,我们核实并会尽快处理。